chọn số mol hh là 1
=> nH2 = 0.5
nO2 = 0.25
=> n SOx = 0.25
vì thể tích tỉ lệ thuận vs số mol
mặt khác:
m hh = 0.5 * 2 + 0.25 * 32 + 0.25 * (32+16x)
=17+4x
% mSOx= 0.68956
=> [0.25(32+16x)]/(17+4x) = 0.68956
bấm máy giải ra đc x =3
vậy CTHH của SOx là SO3
b/.
với x = 3 khi đó m hh = 17+4*3 = 29
=> dX/O2 = 29/32 =0.90625

a) Xét trong 1 (mol) hỗn hợp X

==>\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H2}=0,5\left(mol\right)\\n_{O2}=0,25\left(mol\right)\\n_{SOx}=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> mhỗn hợp X = mH2 + mO2 + mSOx = 0,5 x 2 + 0,25 x 32 + 0,25(32+ 16x) = 17 + 4x (gam)

Mặt khác: %mSOx =\(\dfrac{0,25\left(32+16x\right)}{17+4x}=68,956\%\)

=> x = 3

=> CTHH: SO3

b) dSO3/O2 = 8032=2,5

a. Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là:

\(\overline{M}=\dfrac{n_{Cl2}\cdot M_{Cl2}+n_{O2}\cdot M_{O2}}{n_{Cl2}+n_{O2}}=45\)

b. Ta có: nCl₂ = 0,05mol và nO₂ = 0,1 mol

=> \(\overline{M}=\dfrac{n_{Cl2}\cdot M_{Cl2}+n_{O2}\cdot M_{O2}}{n_{Cl2}+n_{O2}}=45\)

c. Chọn số n_Cl2 = 1 mol và n_O2 = x mol.

Vì tỉ khối của hỗn hợp khí so với He bằng 25,75 suy ra \(\overline{M}=25,75\cdot4=103\)

(Đề câu c sai: Vì MCl₂ > \(\overline{M}\) > MO₂)

Đáp án A

1 mol hỗn hợp X có:

\(\left\{{}\begin{matrix}nH2=0,5\left(mol\right)\\nO2=0,25\left(mol\right)\\nSOx=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

mhhX=mH2+mO2+mSOx

=0,5.2+0,25.32+0,25(32+16)x

=17+4x

Mặt khác:

%mSOx=\(\dfrac{0,25\left(32+16x\right)}{17+4x}\).100=64

=>x=2

=>CT: SO2

b) dSO2/O2=64/32=2

2o3=3o2

Số mol o2 là a

Số mol o3 là b mol nên no2 sinh ra là 1,5b mol

Số mol o2 sau phản ứng là 1,5b+a mol

số mol khí tăng 0,5b mol

0,5b=0,04(a+b)

11,5b=a

Dx/h2=(32a+48b) /(2a+2b) =16,64

Cậu tham khảo đi t không chắc

%H₂=100%-22%-64%=14%

- Chọn 1 mol hỗn hợp. Ta có:

\(n_{CO_2}=\dfrac{22.1}{100}=0,22mol\)

\(n_{O_2}=\dfrac{64.1}{100}=0,64\)

\(n_{H_2}=\dfrac{14.1}{100}=0,14mol\)

\(\overline{M}=\dfrac{0,22.44+0,64.32+0,14.2}{1}=30,44\)

\(d_{\dfrac{X}{H_2}}=\dfrac{30,44}{2}=15,22\)